2021年春人教版九年级化学中考重点题型突破卷《物质的转化与推断(含化学工艺流程)》.docx

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1、中考重点题型突破卷三物质的转化与推断（含化学工艺流程）(满分：80分)1(4分)现有A、B、C、D、E五种常见的物质，常温下A、E是气态单质，C是液体，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。(1)E的化学式是 。(2)反应ABCD的化学方程式是 。(3)用A的单质作燃料有很多优点，请列举一条：_ 。2(9分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是一种单质，B是一种有毒的气体，C是植物光合作用的一种原料，D是大理石的主要成分，E可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的关系如图所示(“”表示物质经一步反应即可转化)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：

2、A _，C_ _，E 。(2)的化学方程式是 ，基本反应类型是_ 。的化学方程式是 _，反应现象是_ _。3(5分)如图所示ag是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：(1)g的化学式是 ；b的用途是 _(写一种)。(2)e与f发生的反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)c与d反应的化学方程式是 (写一个即可)。4(8分)如图为AG(初中常见的物质)之间的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题。(1)A的化学式是 ，

3、其常见用途为 。(2)写出反应的化学方程式： _，该反应属于 _(填基本反应类型)反应。(3)反应的现象为_ _。(4)写出反应的化学方程式： 。5(5分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。(1)A的化学式为 。(2)C与F反应的基本类型是_ 。(3)CD反应的化学方程式为_ 。(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载

4、人舱X代表的物质可能是 _(填字母)。AC BCO2 CFe2O3 DCaCO36(6分)AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：(1)A的化学式为_ ，A与B反应 _(选填“放出”或“吸收”)热量。(2)反应的化学方程式为_ _，该反应属于_ _(填基本反应类型)。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应的分析，体现出G物质具有_ _性。7(4分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小

5、组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：(已知：FeFe2(SO4)33FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应)(1)操作1的名称是 _。(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 。(3)上述流程中生成固体c的化学方程式：_ _。8(5分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(1)“滤液1”中的阳离子除Na外，还存在较多的离子是_ _(写离子符号)。(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_

6、_ 。(3)“操作a”的名称是_ _。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_ _(写化学式)。9(6分)手工铁锅制造时，所得炉渣主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。可按如图工艺用炉渣制备绿矾(FeSO47H2O)。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。(1)步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法有：_ _ (写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(2)步骤二中加入铁粉目的之一是除去硫酸铁，除去硫酸铁时发生反应的化学反应方程式为_ _，测得滤液

7、2的pH明显大于滤液1，其原因是_ _。(3)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。10(5分)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：【资料】该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_ (填一种即可)。(2)溶液A中的溶质是 。(3)步骤三中发生反应的化学方程式为_ _。(4)回收锌的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)废弃弹壳中锌元素的质量。11(6分)覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2%10%，Cu占90%98%。

8、废旧覆铜板回收的简易工艺流程如下：(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 _(填字母)的性质。a溶解性不同b密度不同c沸点不同(2)步骤中涉及的分离操作是 (填操作名称)。(3)通过步骤和所得洗涤液的pH (选填“”“”或“”)7。(4)设计步骤的主要目的是 _。(5)步骤中涉及的主要化学方程式为 。12(5分)现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。(1)溶解池中， NaCl溶于水

9、的过程中需不断搅拌，其目的是_ _ 。(2)分离器中进行的操作是过滤。实验中过滤操作需要使用的仪器有_ (填字母)。A烧杯B玻璃棒C漏斗D酒精灯(3)上述流程中可以循环利用的物质是_ 。(4)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为_ _ 。13(4分)某工厂用软锰矿(主要成分为MnO2，含杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分为ZnS，含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：已知：硫酸浸取所得溶液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；MnCO3难溶于水。(1)为加快浸出速率，提高浸取效率，可采取的一种措施是 。

10、(2)流程中操作1、操作2的名称均为_ _。(3)电解时发生反应的化学方程式为MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2X，其中X的化学式为_ _。(4)除水外，流程中可循环利用的物质是_ 。14(8分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：(1)该废酸液的pH_ _(选填“”“”或“”)7。操作的名称为 _。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 _(选填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反

11、应，生成的产物是_ _和_ _(填化学式)。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_Fe3O4_。(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_ 。pH较低时产率较低的主要原因是_ 。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率(%)43.950.686.293.092.391.6中考重点题型突破卷三物质的转化与推断（含化学工艺流程）(满分：80分)1(4分)现有A、B、C、D、E五种常见的物质，常温下A、E是气态单质，C是液体，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所

12、示，反应条件均已略去。(1)E的化学式是_O2_。(2)反应ABCD的化学方程式是_H2CuOH2OCu_。(3)用A的单质作燃料有很多优点，请列举一条：_燃烧产物为水，不污染空气(或原料来源丰富、热值大等)_。2(9分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是一种单质，B是一种有毒的气体，C是植物光合作用的一种原料，D是大理石的主要成分，E可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的关系如图所示(“”表示物质经一步反应即可转化)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_O2(或C)_，C_CO2_，E_H2CO3_。(2)的化学方程式是_CCO22CO_，基本反应类型是_化合反应_。

13、的化学方程式是_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_，反应现象是_澄清石灰水变浑浊_。3(5分)如图所示ag是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：(1)g的化学式是_H2_；b的用途是_灭火(或气体肥料，制冷剂等)_(写一种)。(2)e与f发生的反应属于_放热_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)c与d反应的化学方程式是_3COFe2O32Fe3CO2_(写一个即可)。4(8分)如图为AG(初中常见的物质)之间的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D

14、为单质。根据以上信息回答下列问题。(1)A的化学式是_CH4_，其常见用途为_作燃料_。(2)写出反应的化学方程式：_C2CuO2CuCO2_，该反应属于_置换_(填基本反应类型)反应。(3)反应的现象为_黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色_。(4)写出反应的化学方程式：_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_。5(5分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的

15、化合物。(1)A的化学式为_H2O_。(2)C与F反应的基本类型是_复分解反应_。(3)CD反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=_BaCO32NaOH等_。(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_B_(填字母)。AC BCO2 CFe2O3 DCaCO36(6分)AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：(1)A的化学式为_CaO_，A与B反应_放出

16、_(选填“放出”或“吸收”)热量。(2)反应的化学方程式为_2H2O2Na=2NaOHH2_，该反应属于_置换反应_(填基本反应类型)。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应的分析，体现出G物质具有_还原_性。7(4分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：(已知：FeFe2(SO4)33FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应)(1)操作1的名称是_过滤_。(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在_Fe2(SO4)3、FeSO4_。(3)上述流程中生

17、成固体c的化学方程式：_Na2CO3FeSO4=Na2SO4FeCO3_。8(5分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(1)“滤液1”中的阳离子除Na外，还存在较多的离子是_Cu2_(写离子符号)。(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_SO3H2O=H2SO4_。(3)“操作a”的名称是_过滤_。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_NaCl_(写化学式)。9(6分)手工铁锅制造时，所得炉渣主要含

18、FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。可按如图工艺用炉渣制备绿矾(FeSO47H2O)。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。(1)步骤一中的操作名称是_过滤_，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法有：_炉渣粉碎_(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(2)步骤二中加入铁粉目的之一是除去硫酸铁，除去硫酸铁时发生反应的化学反应方程式为_FeFe2(SO4)3=3FeSO4_，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_铁粉消耗了过量的硫酸_。(3)滤液2得到绿矾可以采取的方法

19、是_蒸发结晶(或冷却热饱和溶液)_。10(5分)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：【资料】该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_加热(或将弹壳粉碎，搅拌等)_(填一种即可)。(2)溶液A中的溶质是_硫酸、硫酸锌、硫酸铜_。(3)步骤三中发生反应的化学方程式为_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(4)回收锌的质量_大于_(选填“大于”“小于”或“等于”)废弃弹壳中锌元素的质量。11(6分)覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金

20、属Sn占2%10%，Cu占90%98%。废旧覆铜板回收的简易工艺流程如下：(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是_b_(填字母)的性质。a溶解性不同b密度不同c沸点不同(2)步骤中涉及的分离操作是_过滤_(填操作名称)。(3)通过步骤和所得洗涤液的pH_”“”或“”)7。(4)设计步骤的主要目的是_节约原料，循环利用_。(5)步骤中涉及的主要化学方程式为_Sn(OH)4SnO22H2O_。12(5分)现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶

21、液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。(1)溶解池中， NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是_加快氯化钠溶解_。(2)分离器中进行的操作是过滤。实验中过滤操作需要使用的仪器有_ABC_(填字母)。A烧杯B玻璃棒C漏斗D酒精灯(3)上述流程中可以循环利用的物质是_二氧化碳和水(或CO2和H2O)_。(4)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。13(4分)某工厂用软锰矿(主要成分为MnO2，含杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分为ZnS，含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：已知

22、：硫酸浸取所得溶液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；MnCO3难溶于水。(1)为加快浸出速率，提高浸取效率，可采取的一种措施是_浸取前将闪锌矿和软锰矿先粉碎(或适当增大硫酸的浓度，搅拌，升高温度等)_。(2)流程中操作1、操作2的名称均为_过滤_。(3)电解时发生反应的化学方程式为MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2X，其中X的化学式为_H2SO4_。(4)除水外，流程中可循环利用的物质是_MnCO3_。14(8分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到

23、磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：(1)该废酸液的pH_(选填“”“”或“”)7。操作的名称为_过滤_。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_放出_(选填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是_Fe(OH)2_和_CaSO4_(填化学式)。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_Fe3O4_。(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_7.5_。pH较低时产率较低的主要原因是_pH较低时，Fe(OH)2不易生成_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率(%)43.950.686.293.092.391.6