中考化学实验探究题专题复习省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

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1、中考中考化学化学试验探究题试验探究题专题复习专题复习第1页1.【问题情景】在课外活动中，小斌按照书本试验（见图1）探究分子运动时，闻到了刺激性氨味，于是，小斌在老师指导下，设计了如图2试验装置，进行一样试验，结果不再有刺激性氨味，而且快速出现试验现象，得到了和书本试验一样结论。【试验探究与结论】小斌用图2装置进行试验。（1）滴入少许浓氨水后，湿润酚酞滤纸条发生改变是 。从分子运动角度分析，此现象可说明结论是 ；从浓氨水化学性质角度分析，此现象可说明结论是 。（2）用初中化学知识分析，固体氢氧化钠作用是 。（3）和书本试验比较，小斌改进后装置优点是（写出两点）；。滤纸条变红分子在不停运动或浓氨水

2、(氨或NH3或NH3H2O)易挥发浓氨水(NH3H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水(NH3H2O)易分解氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水挥发现象显著、快速出现试验现象、试验药品用量少、环境保护无污染 第2页【思维拓展】小媚受小斌试验启发，将图2装置深入改装成图3装置，用于验证二氧化碳性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿试纸发生相同改变是 ，不一样改变是 ，小媚从书本试验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个改变验证二氧化碳性质依序是 、。（2）小柔认为小媚装置还能够同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变

3、混浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己两个验证试验，对小媚试验进行简单改进是：、。试纸由紫色变红色下面试纸先变红 或 两条试纸变色快慢不一样 或 两条试纸变色深浅不一样二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳密度比空气大 或 二氧化碳比空气重在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 、将燃烧木条放在支管口。第3页2.将CO2通入NaOH溶液中无显著现象。某学习小组同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应显著外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了以下试验。请依据试验过程及内容，思索并回答相关问题。（1）试验装置如图甲所表示。将整套装置（包含CO2及NaOH溶液）放

4、在天平上称量，测得质量为78.2g。（2）用力推压注射器活塞向密闭软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所表示），振荡后观察到现象有_。（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果解析是_。（4）经过上述探究试验，你得到启示是：若采取有气体参加或生成反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_中进行。为深入证实CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到方法是_。塑料瓶被压瘪，注射器中剩下溶液“自动”进入塑料瓶中反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒）密闭容器向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生第4页

5、3.18世纪中期，为了解释燃烧现象，有些人提出了“燃素说”，其主要观点有：燃素是一个组成火元素，火焰是自由燃素，燃素能透过一切物体。普通条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体一个成份。燃烧是可燃物中物体同燃素分解过程。(1)将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加红色物质。请以上述燃素说主要观点来解释质量增加原因 。(2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞试验（装置如图），他在试验前后称量了容器及其中物质总质量。结果发觉：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加质量等于容器中空气降低质量。之后，拉瓦锡还将反应形成氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩下

6、气体混合，发觉混合气体性质与最初空气相同。依据上述资料，回答：拉瓦锡试验是否支持燃素说，并说明理由 。拉瓦锡试验中氧化汞受强热释放出气体是 。拉瓦锡在试验中，均对反应前后容器及其中物质质量进行了称量，表达了他对 规律主要认识。火焰中燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，造成质量增加了不支持，因为从实骏知汞增加质量并非来自于燃素而是来自于空气氧气质量守恒第5页4.某中学化学兴趣小组按照书本试验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应试验时，发觉极难观察到紫红色铜生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个试验进行探究和改进。【提出问题】暗红色固体是什么？怎样选择适当条件，使木炭还原氧化铜试

7、验现象更显著？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳化合价为+4或-4。【猜测与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一个化合物，并猜测它化学式为 。（2）同学们还认为，经过改变反应物状态、质量比，以及反应装置，能够使该试验现象愈加显著，降低出现暗红色固体情况。【分析与交流】（1）小吴提议用超细炭粉与氧化铜粉末进行试验。你认为这么提议原理是 。（2）小周提议用图19乙装置替换甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置作用是 。Cu2O（Cu4C、Cu2C等）这是固体反应物间反应，使用颗粒更小反应物，能够增加表面积，有利于反应进行。有利于集中加热，取得连续高温。

8、第6页（3）对以下三种氧化铜和碳质量百分比，小施提议选择 (填选项序号)百分比。A.323 B.403 C.483你认为小施这么选择理由是 。【试验与结论】同学们决定按改进后方案进行试验，他们在检验了乙装置 后，往试管中加入已干燥药品并开始加热，当看到澄清石灰水刚出现浑浊时，（填“能够”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。很快，即可看到试管底部变红热，停顿加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了

9、期待已久紫红色铜珠，试验取得了圆满成功。A反应中炭粉会与试管内氧气反应而部分消耗，故稍过量炭粉有利于反应进行气密性不能放试管中进入空气，铜被氧化第7页5.叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行以下研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，快速分解为Na、N2，反应方程式为_ _。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应化学方程式为2NaNH3N2O=NaN3NaOHX,试验室检验X气体使用试纸是湿润_ _。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少许Na2CO3，

10、为测定样品中Na2CO3质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A作用是_。设计试验步骤为：准确称量样品，检验装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量最少需要测定_（填数字）个数据。依据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3可能原因_。第8页【NaN3纯度测定】准确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3 3N2(NaN3中N全部转化为N2，其它产物略），反应中放出大量热。(4）检验该装置气密性方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气

11、管中液面与右边液面形成高度差，做好标识，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中NaN3样品与M溶液接触操作是_。(6）使用冷水冷凝目标是_。反应前应将液面调整到量气管“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2密度为1.25 g/L)，则试验中选取量气管规格适当是_（填字母序号）。A.100 mL B.1 L C.2 L(8)计算NaN3样品纯度（写出计算过程）。第9页u答案：u（1）2NaN2=2Na+3N2u(2)红色石蕊试纸 u（3）除去空气中CO2 缓缓放入空气 3 生成NaN2同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3 u（4）不变 u（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触 u（6）降低气体温度（预防量气管中水喷出）调整两边液面相平 u（7）A u（8）92.9%第10页